wavelengthmag.co.uk
รอเบริ์ต บอยล์ (Robert Boyle 1627–1691) ศึกษาผลของการเปลี่ยนแปลง ปริมาตร ต่อ ความดัน ของแก๊ส พบว่า เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ความดันของแก๊ส (P) แปรผกผันกับปริมาตรของแก๊ส (V) ด้วยแฟคเตอร์เดียวกัน เช่น เมื่อปริมาตรของแก๊สลดลง 2 เท่า ความดันของแก๊สจะเพิ่มขึ้นด้วยสัดส่วน 2 เท่าเช่นกัน ดังนั้น เมื่อทดลองเปลี่ยนแปลงความดัน (P) และวัดปริมาตรของแก๊สที่ได้ (V) ในการทดลองแต่ละครั้ง จะพบว่า ตัวอย่าง ลูกโป่งบรรจุแก๊สฮีเลียมที่ความดัน 1. 05 atm ปริมาตร 8 ลิตร เมื่อลูกโป่งลอยขึ้นไปพบว่าความดันในลูกโป่งลดลงเหลือ 0. 99 atm ลูกโป่งนี้จะมีปริมาตรเท่าไร หากไม่มีการรั่วของแก๊สและอุณหภูมิของแก๊สในลูกโป่งคงที่ตลอด วิธีคิด ที่สภาวะแรก P 1 =1. 05 atm V 1 =8 L เมื่อเปลี่ยนแปลงไปจน P 2 =0. 99 atm V 2 =? ชาร์ล (Jacques Alexandre César Charles 1746–1823) พบว่า เมื่อมวลของแก๊สและความดันคงที่ ปริมาตรของแก๊ส (V) จะเปลี่ยนแปลงแปรผันตรงกับอุณหภูมิ (T) ดังรูป ซึ่งจากกราฟสามารถคาดคะเนได้ว่าแก๊สจะมีปริมาตรเท่ากับ 0 ที่ -273. 15 o C แต่ในความเป็นจริงแก๊สจะกลายเป็นของเหลวก่อนที่อุณหภูมิจะลดลงถึง -273. 15 o C นักวิทยาศาสตร์ได้ กำหนดให้ อุณหภูมิ -273.
การทดลองกฎของอาโวกาโดร - YouTube
กฎของอาโวกาโดร - YouTube
cm3) 1 5. 00 760 3. 80 x 103 2 10. 00 380 3 15. 00 253 4 20. 00 191 3. 82 x 103 5 25. 00 151 3. 78 x 103 6 30. 00 127 3. 81 x 103 7 35. 00 109 8 40. 00 95 9 45. 00 84 จากผลการทดลองในตารางพบว่า ผลคูณของความดันกับปริมาตร ( PV) ของแก๊สในการทดลองแต่ละครั้งมีค่าค่อนข้างคงที่ และเมื่อเขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความดันกับปริมาตรของแก๊สจะได้ดังรูปต่อไปนี้ จากข้อมูลในตารางและจากกราฟพบว่าขณะที่อุณหภูมิคงที่ ถ้าปริมาตรของแก๊สเพิ่มขึ้นจะทำให้ความดันของแก๊สลดลง และเมื่อปริมาตรของแก๊สลดลง ความดันของแก๊สจะเพิ่มขึ้น รอเบิร์ต บอยล์ ( Robert Bolye) นักเคมีชาวอังกฤษ ได้ศึกษาเกี่ยวกับการเปลี่ยนปริมาตรของแก๊สในปี ค. ศ. 1662 ( พ. ศ. 2205) และสรุปเป็นกฎเรียกว่า " กฎของบอยล์ " ซึ่งมีสาระสำคัญดังนี้ เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน ถ้าให้ P แทนความดันของแก๊ส V แทนปริมาตรของแก๊ส ความสัมพันธ์ตามกฎของบอยล์เขียนแสดงความสัมพันธ์ได้ดังนี้ V a = k ค่าคงที่ k ในสมการนี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ปริมาตร มวลของแก๊ส และลักษณะเฉพาะของแก๊สแต่ละชนิด และจากผลการทดลองพบว่าผลคูณระหว่างปริมาตและความดันของแก๊สมีค่าคงที่เสมอ ดังนั้นถ้าให้ P1 และ V1 เป็นความดันและปริมาตรที่สภาวะที่ 1 จะได้ว่า P1V1 = k ……….
การใช้ทฤษฎีจลน์ของแก๊สอธิบายกฎของอาโวกาโดร - YouTube
อาเมเดโอ อาโวกาโดร (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ค. ศ. 1776 - 1856) นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี ชื่อ อาเมเดโอ อาโวกาโดร ได้ศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรกับปริมาณของแก๊ส โดยเขาได้เสนอสมมติฐานไว้ในปี ค. 1811 ว่า "ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน แก๊สต่างชนิดกันที่มีปริมาตรเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน" ซึ่งหมายความว่า แก๊สทุกชนิดจะมีปริมาตรเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ เมื่อจำนวนโมเลกุลของแก๊สเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ เช่นกัน แต่ข้อสมมติฐานของเขาไม่ได้รับการยอมรับจากวงการวิทยาศาสตร์ในสมัยนั้นเป็นเวลาเกือบ 50 ปี และต่อมาเมื่อ สตานิซาโล คานนิซาโร(Stanisalo Cannizaro) ได้ทดลองพิสูจน์และได้นำเสนอในที่ประชุมวิทยาศาสตร์เมื่อปี ค. 1860 สมมติฐานของอาโวกาโดรจึงได้รับการยอมรับในที่สุด และเพื่อเป็นเกียรติแก่อาโวการโดร ตัวเลข 1 โมลซึ่งเท่ากับ 6.